.
Activité 1 : Découvrir l’expérience que vous allez ensuite réaliser
.
Dans la vidéo ci-dessous, on fait réagir du vinaigre sur de la craie.
Visionner la vidéo avant de répondre aux questions qui suivent ci-après
Questions :
1° Pourquoi l’expérimentateur à-t-il préféré choisir une craie rouge ?
2° De quoi est constitué une mousse lorsqu’on l’observe avec une loupe ?
3° Quelle est le composé majoritaire en volume dans une mousse ?
4° Reproduire à la main le schéma de l’erlenmeyer donné dans l’activité 2
.
.
Activité 2 : Schéma du montage qui permet de faire la réaction entre la craie et un acide
.
L’acide utilisé ici est du vinaigre.
Compléter la légende sur votre fiche de travail
Schéma de l’expérience
.
III Manipulation – Action du vinaigre sur la craie
.
1° La sécurité
.
Mettez votre blouse et fermer les boutons
Attachez vos cheveux s’ils sont longs
Mettez une paire lunettes lorsque vous commencez
.
2° Protocole à suivre pour faire la manipulation (si vous avez une blouse /!\)
Repérer le trait correspondant à 20 mL ou 25 mL sur les graduations de l’Erlenmeyer.
Verser environ 20 mL ou 25 mL de vinaigre dans l’Erlenmeyer (ne pas utiliser la seringue)
Introduire la craie.
Refermer l’Erlenmeyer avec un bouchon.
.
.
Activité 4 : La masse se conserve-t-elle au cours de cette transformation chimique
.
1° Visionner la vidéo suivante : « Action de l’acide chlorhydrique sur la craie »
.
.
2° Observations : Répondez aux questions suivantes dans votre cours :
- a). Qu’observe-t-on immédiatement ? : …
- b). Qu’observe-t-on pour la craie ? : …
- c). Qu’observe-t-on pour l’acide ? : …
- d). Qu’observe-t-on pour la balance ? : … (voir la vidéo suivante pour répondre)
- e). Qu’observe-t-on pour le bouchon ? : …
.