Sur une nouvelle feuille, créer un chapitre intitulé « Chap C9 – Comment trouver expérimentalement un bilan pour une combustion ? » puis répondre, en manuscrit, aux questions de l’activité 1 avant d’arriver en classe. Ce travail sera vérifié.

/!\ Pour pouvoir manipuler pendant la séance, pensez à apporter votre blouse /!\

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Activité à rechercher avant de venir en cours

Activité 1 : La combustion complète du carbone

1° Visionner la vidéo suivante dans laquelle on allume une bougie avant de l’enfermer dans un bocal.

2. Quelques questions dont il faudra rédiger la réponse à propos de cette vidéo

Question 1 : Quelques instants après avoir fermé le bocal, qu’observe-t-on pour la flamme de la bougie ?

Question 2 : Pourquoi fallait-il que le bocal soit fermé pour faire cette observation ?

Question 3 : Quelle substance est utilisée par les élèves pour faire le test coloré qu’ils effectuent ?

Question 4 : Comment sait-on que le test est positif ?

Question 5 : Qu’est-ce que les élèves peuvent déduire de ce test, s’il est positif ?

Aide disponible : Pour trouver les noms des substances identifiées par des tests chimiques, reportez-vous au chapitre d’ »Accompagnement Personnalisé n°1« , intitulé « Les test d’identification de quelques substances chimiques » que vois trouverez dans les menus de 4ème de tube à essai.

Activités qui seront faites en classe

Activité 2 – Manipulation : Comment réaliser la combustion d’une bougie en paraffine* dans l’air ?

* : La paraffine est le nom chimique de la cire qui constitue les bougies.

1° Consignes de sécurité

Dans ton cours, recopie la consigne de sécurité suivante :

« Les risques d’inflammabilité rendent le port de la blouse fermée obligatoire »

De plus, durant la manipulation :

On attachera les cheveux longs.
La paillasse doit être dégagée.
On manipule debout !

2° Schéma et protocole pour la manipulation

Poser la bougie au milieu de la boite de Pétri.

Le professeur allumera la bougie.

Posez le verre à pied sur la bougie de façon à la couvrir, puis observer.

3° Observation

3.1° Qu’avez-vous observé ?

3.2° Au bout de combien de temps (approximativement) l’observe-t-on ?

4° Conclusion : Quels sont LES 2 RÉACTIFS NÉCESSAIRES pour pouvoir effectuer cette transformation chimique ?

4.1° Pourquoi la flamme s’éteint-elle ?

4.2° D’après un chapitre précédent, comment se nomme le composé qui est nécessaire à la combustion du carbone ?

4.3° Écrire les 2 réactifs présents (précisez où) pour réaliser cette expérience. (Rédigez une phrase)

Rappel : Le nom chimique de la « cire » qui compose la bougie est la « paraffine ».

Aide disponible : Se référer au chapitre C8 → Activité 4

Activité 3 : Comment identifier un des produits formés lors de cette transformation chimique ?

Une substance apparaît sur le verre dès qu’on le présente au dessus de la flamme de la bougie. Nous le nommerons : Le composé X

Vous allez réaliser cette expérience pour l’identifier.

1° Protocole d’identification du composé X.

Choisir le protocole correspondant, d’après vous, à la façon la plus facile pour pouvoir procéder à cette identification.

2° Faire la manipulation correspondant au protocole que vous avez choisi.

Réaliser l’expérience plusieurs fois (2 ou 3 fois) jusqu’à ce que vous obteniez un dépôt visible et suffisant de composé X

3° Conclusion : Identification du composé X

a) Votre test est-il positif ?
b) Quel est donc le nom chimique du composé X ? : …
c) Quelle est sa formule chimique du composé X ? : …

Aide disponible : Pour trouver les noms des substances identifiées par des tests chimiques, reportez-vous au chapitre d’ »Accompagnement Personnalisé n°1« .

Activité 4 : Comment identifier le 2ème produit qui s’est formé lors de cette transformation chimique ?

Un gaz se dégage pendant la combustion. Nous le nommerons Le composé Y

Vous allez devoir l’identifier.

1° Manipulation

Pour l’identifier, on ajoutera un peu d’eau de chaux dans la boite de Pétri avant de placer le verre à pied sur la bougie enflammée.

Schéma correspondant à l’expérience

2° Observation

Qu’observez-vous pour l’eau de chaux ?

3° Identification du composé Y

Quel est le nom du gaz qui a été ainsi identifié dans le verre à pied, après la transformation chimique ? : …

Aide disponible : Pour trouver les noms des substances identifiées par des tests chimiques, reportez-vous au chapitre d’ »Accompagnement Personnalisé n°1« .

4° Conclusion :

Quels sont LES 2 PRODUITS obtenus après avoir réalisé cette transformation chimique ? (Rédigez une phrase)

Activité 5 : Comment doit-on écrire le bilan de cette transformation chimique

1° Complétez les phrases suivantes :

Les noms des réactifs sont ………………………… et …………………………..
Les noms des produits sont ………………………. et …………………………..

2° Écriture du bilan de la combustion

On pourra donc écrire le bilan de cette transformation (en utilisant les noms des substances) :

……………………. + ………………….. → ………….. + ……………………..

Activité 6 : Compter les atomes dans les réactifs et dans les produits (à rédiger sur feuille personnelle)

On va chercher à écrire comment on peut faire apparaitre le même nombre d’atomes de chaque type dans les réactifs et les produits. On va utiliser le fait qu’on a dit dans le chapitre précédent que les atomes se conservait en nombre identique dans les réactifs et les produits.

1° Comptons les atomes de carbones.

1.a) Combien y-a-t-il d’atomes de carbone sont présents dans les réactifs si on considère qu’il n’y a qu’une seule molécule de paraffine dans les réactifs ? : …

1.b) Combien devra donc il avoir d’atomes de carbone dans les produits ?

1.c) Combien de molécules de la substance contenant du carbone cela nécessite-t-il dans les produits ?

2° Comptons les atomes d’hydrogène

2.a) De même, combien y-a-t-il d’atomes d’hydrogène sont présents dans les réactifs si on considère qu’il n’y a qu’une seule molécule de paraffine dans les réactifs ? : …

2.b) Combien devra donc il a donc d’atomes d’hydrogène dans les produits ?

2.c) Combien de molécules de la substance contenant de l’hydrogène (en double) cela nécessite-t-il dans les produits ? : …

3° Comptons les atomes d’oxygène

3.a) Compter le nombre d’atomes d’oxygène que vous avez donc prévu d’obtenir dans les produits : …

3.b) Combien faudra-t-il prévoir d’atomes d’oxygène dans les réactifs ? : …

3.c) Combien de molécules de la substance contenant des atomes d’oxygène (en double) cela nécessite-t-il de prévoir dans les réactifs ? : …

4° Conclusion

4.a) Avez-vous le même nombre d’atomes de chaque type dans les réactifs et dans les produits ? : …

4.b) Peut-on affirmer que la loi de Lavoisier est vérifiée ? : …

Bilan

Cliquez sur le lien suivant pour accéder à la CARTE MENTALE de ce chapitre.

Corrigés

Corrigé disponible : Aucun corrigé n’est publié pour le moment

Des éléments de correction apparaitront ici lorsque le chapitre aura été complété.

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Visionner la vidéo suivante dans laquelle on allume une bougie avant de l’enfermer dans un bocal.

Visionner la vidéo suivante « Comprendre : La conservation des atomes »

PUIS recopiez et le résumé suivant et complétez les cases du tableau ci-dessous (en utilisant la vidéo si nécessaire) :

Les cases du tableau « réactifs » « produits » ci-dessus sont à compléter !

Activités qui seront faites en classe