Sur une nouvelle feuille, créer un chapitre intitulé « Chap C8 – Interpréter la transformation chimique » et faire l’activité 1 suivante avant d’arriver en cours.
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Activité à rechercher avant de venir en cours
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Activité 1 : Modélisation de la combustion complète du méthane CH4.
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1° Refaites le dessin de la modélisation correspondant à la combustion du méthane (Voir l’image de la présentation vidéo ci-dessous)
2° En déduire l’écriture du bilan de cette transformation chimique (avec les noms)
3° En déduire l’écrire l’équation-bilan de cette réaction chimique avec les formules des molécules et les coefficients qui indiquent le nombre de molécules.
4° Y-a-t-il conservation des atomes lors de cette transformation chimique (justifier ) ?
Pour répondre, vous pourrez visionner la vidéo ci-dessous intitulée: « Vérifier la conservation des atomes en utilisant la modélisation : la combustion complète du méthane »
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Activités qui seront faites durant de cours
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Activité 2 : La combustion de l’éthanol
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1° La vidéo de la combustion
Visionnez l’expérience ci-dessous en vidéo.
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2° Le bilan de la transformation chimique
Le nom chimique de l’alcool à brûler est l’« Éthanol »
L’expérience montre qu’on obtient les mêmes produits que lors de la combustion de la bougie (Revoir chapitre précédent si nécessaire). On peut donc écrire :
- Les noms des réactifs sont l’Éthanol et …………………………..
- Les noms des produits sont ………………………… et …………………………..
On pourra donc écrire le bilan de cette transformation (en utilisant les noms des substances) :
Éthanol + ………………….. → ………….. + ……………………..
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Activité 3 : L’équation-bilan combustion de l’éthanol
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1° La formule chimique de l’éthanol
On donne ci-dessous le modèle moléculaire de la molécule d’éthanol.
Faites le décompte des atomes de chaque espèce. En déduire la formule de l’éthanol ? : C…H…O
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2° L’équation-bilan de la transformation chimique
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Ci-dessous, complétez (dans les pointillés vert) la formule chimique de l’éthanol (voir 1°) puis ajouter des coefficients dans les pointillés (en bleu) dans l’équation-bilan de façon à avoir le même nombre d’atomes de chaque type dans les réactifs et dans les produits. (vous pouvez vous aider en construisant un dessin qui représente toutes les molécules)
… C…H...O + … O2 → … H2O + … CO2
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3° Le tableau récapitulatif des atomes
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Recopier puis compléter le tableau suivant en décomptant le nombre de chaque type d’atomes intervenant dans cette transformation chimique.
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Vérifie-t-on la conservation du nombre d’atomes de chaque type au cours d’une transformation chimique ?
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Bilan
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Cliquez sur le lien suivant pour accéder à la CARTE MENTALE de ce chapitre.
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Corrigé
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Des éléments de correction apparaitront ici lorsque le chapitre aura été complété.
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