Sur une nouvelle feuille, créer un chapitre intitulé « Chap C11 : Equilibrer l’équation-bilan d’une transformation chimique » puis répondre, en manuscrit, aux questions de l’activité 1 avant d’arriver en classe. Ce travail sera vérifié.
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Activité à rechercher avant de venir en cours
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Activité 1 : Modélisation de la combustion complète du méthane CH4.
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1° Refaites le dessin de la modélisation correspondant à la combustion du méthane (Voir l’image de la présentation vidéo ci-dessous)
2° En déduire l’écriture du bilan de cette transformation chimique (avec les noms)
3° En déduire l’écrire l’équation-bilan de cette réaction chimique avec les formules des molécules et les coefficients qui indiquent le nombre de molécules.
4° Y-a-t-il conservation des atomes lors de cette transformation chimique (justifier ) ?
Pour répondre, vous pourrez visionner la vidéo ci-dessous intitulée: « Vérifier la conservation des atomes en utilisant la modélisation : la combustion complète du méthane »
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Activités qui seront faites en classe
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Activité 2 : La combustion de l’éthanol dans l’air
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1° La vidéo de la combustion
Visionnez l’expérience ci-dessous en vidéo.
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On peut éteindre la flamme en couvrant le verre de montre enflammé avec un bocal hermétique ce qui nos indique la nécessité d’un autre réactif que l’alcool à brûler. Quel est le nom de l’autre réactif ? : …
A la suite de cette expérience, on pourrait montrer qu’on obtient de la buée sur une surface froide. On peut aussi montrer qu’un gaz est produit et que ce gaz trouble l’eau de chaux. Quels sont les noms de ces produits ? : …
On obtient donc les mêmes produits que lors de la combustion du méthane CH4 (voir activité 1) ou comme la combustion de la bougie (Revoir chapitre précédent). Lesquels ? : …
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2° Le bilan de la transformation chimique qui correspond à la combustion de l’alcool dans le dioxygène.
Le nom chimique de l’alcool à brûler est l’« Éthanol »
On peut donc rassembler ces résultats pour écrire :
- Les noms des réactifs sont l’Éthanol et …………………………..
- Les noms des produits sont ………………………… et …………………………..
On pourra donc écrire le bilan de cette transformation (en utilisant les noms des substances) :
Éthanol + ………………….. « donne » ………….. + ……………………..
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Activité 3 : L’équation-bilan combustion de l’éthanol
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1° La formule chimique de l’éthanol
On donne ci-dessous le modèle moléculaire de la molécule d’éthanol.
Faites le décompte des atomes de chaque espèce. En déduire la formule de l’éthanol ? : C…H…O
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2° L’ébauche de la construction de l’équation-bilan de la transformation chimique
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Ci-dessous, complétez (dans les pointillés vert) la formule chimique de l’éthanol (voir 1°)
… C…H...O + … O2 → … H2O + … CO2
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3° Le tableau récapitulatif des atomes
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Compléter le tableau suivant en décomptant le nombre de chaque type d’atomes intervenant dans cette transformation chimique.
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On doit réussir à vérifier la conservation du nombre d’atomes de chaque type au cours d’une transformation chimique. Pour cela on va dupliquer certaines molécules
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4° Duplication des molécules
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Construisez un dessin qui représente toutes les molécules nécessaires. Le nombre de molécules de dioxygène reste libre car le dioxygène est disponible sans limitation dans l’air qui nous entoure.
Utilisez le dessin sur votre fiche de travail et complétez-le
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5° Écriture de l’équation-bilan équilibrée
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Ajouter des coefficients dans les pointillés (en bleu) dans l’équation-bilan de façon à avoir le même nombre d’atomes de chaque type dans les réactifs et dans les produits. (vous pouvez vous aider en construisant un dessin qui représente toutes les molécules)
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… C…H…O + … O2 → … H2O + … CO2
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6° Tableau récapitulatif complet
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Vérifie-t-on la conservation du nombre d’atomes de chaque type au cours d’une transformation chimique ?
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Bilan
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Cliquez sur le lien suivant pour accéder à la CARTE MENTALE de ce chapitre.
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Corrigé
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Des éléments de correction apparaitront ici lorsque le chapitre aura été complété.
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