2nd – Chap C3 : Les atomes

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I La notation d’un élément chimique dans la classification périodique

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1° Exemple de la notation de l’élément cuivre

Le noyau de l’atome de cuivre possède donc 29 protons.

L’atome de cuivre possède donc 29 électrons (du fait de électro-neutralité d’un atome)

Le noyau de l’atome de cuivre possède donc 63 nucléons. Or parmi ces 63 nucléons, il y a 29 protons. Il y a donc 63 – 29 = 34 neutrons.

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2° La notation symbolique d’un élément X

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On obtient donc le nombre de neutrons N en calculant :

N = AZ

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II les isotopes

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1° Définition d’un couple d’isotopes :

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2° Exemple des isotopes du carbone

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Tous les éléments qui possèdent 6 protons sont des carbones.

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Conclusion :

  • Le carbone le plus courant est le 126C. Il possède 6 neutrons.
  • Le carbone 13, noté le 136C, à une abondance d’environ 1%  Il possède 7 neutrons.
  • Le carbone 146C est très peu abondant (1 pour 1012) mais il est radioactif. Il possède 8 neutrons.

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